Химическая система – совокупность микро и макро количеств веществ, способных воздействием внешних факторов (условий) к превращениям с образованием новых химических соединений.

Вещество - вид материи, обладающее массой покоя и состоящий главным образом из элементарных частиц (электронов, протонов, нейтронов).

Любое вещество состоит из структурных единиц – атомов, молекул, ионов.

Атом – наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств. Является самой простой электро енйтральной химической микросистемой, подчиняющейся законам квантовой механики.

Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (пример: ⁶³Сu и ⁶⁵Сu – изотопы).

Молекула – наименьшая частица химического вещества, способная к самостоятельному существованию как единая динамическая система, состоящая из положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов (пример: 2Cl^—2e->Cl₂).

Ионы – частицы реального вещества (одно или много атомные), несущие на себе электрический заряд (пример: простые – H⁺, Na⁺, Сu²⁺; сложные – NH₄⁺, SO₄^2-).

Простые вещества – молекулы состоят из атомов одного и того же элемента (пример: металлы и неметаллы атомного строения – Cu, Ag, C, Si; неметаллы молекулярного строения – J₂, Br₂, O₂).

Сложные вещества – молекулы состоят из атомов разных химических элементов (примеры: LiH, NaF).

Химические превращения – такие превращения, при которых происходят изменения только во внешних электронных слоях атомов, не затрагивая внутренние слои и ядра.

Основные признаки химических привращений:

1. Выделение газа.
2. Образование осадка.
3. Выделение или поглащение теплоты Q.
4. Изменение цвета как результат изменения электронного стороения или степени окисления элементов в молекулах.

Свойство веществ проявлять различные свойства в зависимости от условий среды называется химической двойственностью (пример: амфотерность Al(OH)₃)

Типы химических реакций:

1. Разложения – реакции при которых из одного вещества происходит образование нескольких веществ (пример: 2HgO=2Hg+O₂).
2. Cоединения – оброазование из нескольких веществ одного (пример: H₂+I₂=2HI).
3. Обмена – реагирующие вещества обмениваются составными частями (пример: CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O). Частным случаем является реакции нейтрализации – взамодействие кислот с основаниями.
4. Замещения – простое вещество вытесняет из простое из сложного (пример: Fe+2HCl=FeCl₂+H₂).
5. К особому типу относятся окислительно-восстановительные реакции, сочетающие в себе все или отдельные вышеперечисленные типы реакций.

Вернуться назад