Комплексные соединения – сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.

Комплексообразователь – центральный атом, нейтральный атом или ион. d и f металлы.

Лиганды – анионы (F‾, Cl‾, SO4І‾), нейтральные молекулы имеющие неподеленные электронные пары. Если лиганд занимает одно место около центра, т.е. обладает одной общей парой, то он называется монодентатным (NH3, Cl‾, SO4І‾,Н2О). Бидентатный лиганд может занимать и одно место (SO4І‾,СО3І‾). Полидентатный – 3...8 донорных атомов.

Координационное число – число мест вокруг комплексообразователя, занятых лигандами.

Типы комплексов:

1. Катионные [Cu(NH3)4]І+
2. Анионные [HgI4]І‾
3. Нейтральные (молекулярные; не имеют внешней сферы): [Fe(CO)5]°, [Co(NH3)3(NO2)3]°
4. Разнолигандные [Pt(NH3)4Cl2]І+
5. Внутрикомплексные(циклические) . Хелаты – комплексообразователь связан с отдельными атомами лиганда донорно-акцепторной связью. 2NH2CH2COOH + CuCl2 = [Cu(NH2CH2COO)2] + 2HCL
6. Многоядерные (кластеры) – многоядерные комплексные соединения в основе молекулярной структуры которых лежит объемный скелет из атомов металла, связанных непосредственно между собой. Ячейка окружена лигандами и играет роль центрального атома.

Взаимосвязь строения комплексов и гибридизации орбиталей комплексообразователей.

Разрушение комплекса.

Комплекс может быть разрушен или кислотой или реагентом, который может образовать с центральным атомом труднорастворимое соединение.

[Ag(NH3)2]OH + 3HNO3 = AgNO3 + 2NH4NO3 + H2O

[Cu(NH3)4]SO4 + 4NO3 = CuSO4 + 4NH4NO3

Чтобы определить разрушится ли комплекс при добавлении реактива, дающего с с ионами комплексообразователя малорастворимые соединения, нужно рассчитать ПК и сравнить с ПР.

Для расчета ПК требуется определить концентрацию ионов комплекса по численному значению Кн.

Кн – константа нестойкости, характеризует прочность комплекса. Если ПК>ПР – то комплекс может быть разрушен.

Вернуться назад