:: :: ::
Билет №13. Электролиз водных растворов. Потенциалы водородного и кислородного электродов, их зависимость от рН среды. Перенапряжение. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде.
Водородный электрод H+ | H2, Pt
H+ + e = (1/2)H2
Ен = Ен°{=0} + 0.059lg(a(H+)/a(H2)) = 0.059lga(H+) – (0.059/2)lga(H2)
Ен = 0.059lga(H+) => Eн = - 0.059 pH
Кислородный электрод Pt, O2 | OH‾
(1/2)O2 + H20 + 2e = 2OH‾
E(O2) = E° + (0.059/2)lg(a(O2^(1/2))/(a(OH‾^2)) = E°{=0.401} + (0.059/4)lga(O2) - 0.059lga(OH‾)
E(O2) = 0.401 - 0.059lga(OH‾) = 1.227 – 0.053 pH
Перенапряжение – изменение потенциала электрода при прохождении тока.