Коррозия – это разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Виды коррозии (По механизму протекания):

1. Химическая

При химической коррозии происходит прямое гетерогенное взаимодействие металла с окислителем окружающей среды.

а) Газовая коррозия

В газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла, обычно при высоких температурах (окисление металла кислородом воздуха).

б) Коррозия в неэлектролитах.

В агрессивных жидкостях, таких как сернистая нефть и т.д.

2. Электрохимическая

Характерна для сред имеющих ионную проводимость. При электрохимической коррозии процесс взаимодействия металла с окислителем включает анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя. Может протекать:

• в электролитах
• в атмосфере любого влажного газа
• в почве

Методы защиты от коррозии.

1. Протекционная защита (К предмету подключается деталь из более активного металла, которая будет разрушаться.)
2. Катодная защита (Конструкция подключается к источнику тока, а + на землю)
3. Металлическое покрытие

a) Анодное покрытие:

Более активный металл, долговременная защита

анод: Zn – 2e = ZnІ+

катод: 2H+ + 2e = H2 (Fe)

Zn | ZnІ+ | H+ | H2 (Fe)

б) Катодное покрытие

анод: Fe – 2e = FeІ+

катод: 2H+ + 2e = H2 (Sn)

Fe | FeІ+ | H+ | H2 (Sn)

4. Покрытие из лаков, красок
5. Лигирующие добавки.

При лигировании в состав сплава вводят компоненты, вызывающие пассивность металла. В качестве таких компонентов применяют хром, никель, вольфрам.

Электрохимическая коррозия:

Пртекает через анодное окисление металла:

Me – ne = Meⁿ+

и катодное восстановление окислителя(Ох):

Ox + ne = Red

Окислителями при коррозии служат молекулы О2, Cl2, H+, Feі+, и др. Наиболее часто при коррозии наблюдается ионизация (восстановление) кислорода:

В нейтральной или щелочной среде:

O2 + 2H2O + 4e = 4OH‾

в кислой среде

O2 + 4H+ + 4e = 2H2O

и выделение водорода

2H+ + 2e = H2

Вернуться назад