:: :: ::

Билет №9. Коллоидные растворы. Дисперсные системы и области их применения. Строение мицеллы. Правило Пескова-Фаянса. Адсорбция. Свойства коллоидных растворов (агрегативная и кинетическая устойчивость, седиментация, коагуляция, оптические и электрические). Методы получения и разрушения коллоидных систем.

Дисперсные системы (раздробленные и гетерогенные) состоят из сплошной непрерывной среды – дисперсной фазы и раздробленных частиц – дисперсной среды.

Коллоидные системы – это высоко дисперсные гетерогенные системы, характеризующиеся сильно развитой поверхностью раздела фаз.

Истинный раствор – гомогенная система. Коллоидные системы – гетерогенные системы с видимым разделом фаз. Характеризуются развитой поверхностью раздела фаз. Поверхностный слой обладает большой энергией. Одним из наиболее важных следствий является то, что на поверхности частиц адсорбируются ионы, что приводит к накапливанию вокруг частиц заряда.

Правило Пескова-Фаянса: ядро мицеллы адсорбирует из раствора преимущественно те ионы, которые входят в кристаллическую решетку ядра или являются изоморфным с ним и содержатся в некотором избытке. Изоморфизм- способность частиц замещать друг друга из-за одинаковых размеров.

Методы получения коллоидных растворов:

  1. Механические – диспергирование (механическое дробление).
  2. Химические – пептизация (химическое дробление).

Свойства коллоидных растворов

  1. Устойчивость. Кинетическая – постоянство концентрации дисперсной фазы (обусловлена броуновским движением). Агрегативная – постоянство дисперсной фазы (обусловлено наличием у частиц одноименного заряда и как следствие – отталкивание). Более устойчивы гидрофильные золи (коллоидная частица взаимодействует с водой). Гидрофобные золи (смачиваемые водой) менее устойчивы.
  2. Электрические. Перемещение гранул под действием электрического тока называется электрофорезом. Обусловлено наличием заряда у частиц.
  3. Оптические. Способность коллоидных растворов рассеивать свет (в отличие от истинных растворов). Вследствии дифракции света на коллоидных частицах в коллоидном растворе происходит светорассеивание, которое становится видимым при наблюдении сбоку (конус Тиндаля).

Коагуляция – укрупнение коллоидных частиц из-за частичной или полной потери электрического заряда при добавлении электролита. При полной потере заряда коагуляция приводит к разрушению коллоидной системы. Гидрофобные золи весьма чувствительны к добавлению электролита. Чем выше заряд коагулирующего иона, тем сильнее его действие. Наименьшая концентрация электролита при которой возникает коагуляция называется порогом коагуляции C=1/z6=Cэл-та*Vэл-та/(Vзоля+Vэл-та). В целом разрушение можно вызвать 4 способами: механическим, электрическим, термическим, добавлением электролита.

Вернуться назад

Hosted by uCoz